Урок 11/7. Металлическая химическая связь.

Цель: сформировать у учащихся представления об образовании металлической                       химической связи.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

а) Химическая разминка (фронтальный опрос).

Учитель показывает карточки с формулами веществ, учащиеся определяют вид химической связи:

О₂, Н₂О, НСl, NaCl, ВаВr₂, KJ, Cl₂, Zn, Na, Fe.

б) У каких веществ вы затруднились определить вид химической связи?

(Zn, Na, Fe).

II. Изучение нового материала.

            - Вы знаете, что металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия.

            Что удерживает атомы металла в едином объеме?

            Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов - 1, 2, 3. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшись, электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое.

            Связь в металлах между ионами посредством обобществленных         электронов называется металлической.

М⁰ - ne Мⁿ⁺

атомы             ионы

    металла         металла

III. Закрепление.

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»). Стр.32 - 33, упр.1, 4, 3

Стр.32 («Рабочая тетрадь»).

Стр.33, упр.5.

            Заполните схему «Виды химической связи» соответствующими понятиями и                   формулами веществ, записав последние в скобках.

IV. Домашнее задание: §12, упр.1 - 3, стр.48.