Урок 38/7. Решение задач

Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим

             уравнениям.

Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся.

            а) Рассказать алгоритм решения задач по химическим уравнениям.

            б) Решение заданий 1, 2, 4.

II. Решение задач.

            1. «Рабочая тетрадь», стр.103, задание 4.

            Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 3 г алюминия. (Такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней.)

            2. «Рабочая тетрадь», стр.103, задание 5.

            Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90 г воды.

            3. «Рабочая тетрадь», стр.104, задание 6.

            Решите задачу, используя следующие данные:     

            4. «Рабочая тетрадь», стр.105, задание 8.

            Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей?

            5. «Рабочая тетрадь», стр.106, задание 9.

            Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 56 г железа. содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты?

Схема реакции:

Fe + HCl > FeCl2 + H2

            6. «Рабочая тетрадь», стр.106, задание 10.

            Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

III. Подведение итогов.

IV. Домашнее задание: стр.104, задания 3, 5.