Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации химических
реакций и об окислительно-восстановительных реакциях, в частности.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Самостоятельная работа
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществлять следующие превращения:
Вариант I
Fe ® FeCl2® Fe(OH)2® FeSO4
S ® SO2® H2SO3®Na2SO3
Вариант II
Mg ® MgO ® Mg(OH)2® Mg(NO3)2
P ® P2O5® H3PO4® Ca3(PO4)2
II. Изучение нового материала.
а) Актуализация знаний учащихся.
Какими признаками характеризуются химические реакции?
С какими типами химических реакций мы познакомились?
б) Заполнение таблицы в ходе беседы.
Учащиеся составляют уравнения реакций в третьей графе таблицы.
Признаки классификации | Типы химических реакций | Примеры химических реакций |
1. Количество участвующих и получающихся веществ | 1. Соединения 2. Разложения
3. Замещения
4. Обмена
| Горение магния Разложение основного карбоната меди Взаимодействие хлорида меди с железом Взаимодействие гидроксида меди (II) с серной кислотой. |
2. Тепловой эффект химических реакций | 1. Экзотермические 2. Эндотермические | Горение метана Разложение гидроксида меди(II) |
3. Направление течения реакций | 1. Обратимые 2. Необратимые | Получение аммиака Получение сульфата бария |
4. Участие катализатора | 1. Каталитические
2. Некаталитические | Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) Реакция нейтрализации |
5. Исходное агрегатное состояние веществ | 1. Гомогенные 2. Гетерогенные | Выпишите примеры из рассмотренных реакций |
6. Изменение степени окисления элементов в соединениях | 1. Окислительно- восстановительные 2. Без изменения степеней окисления элементов | Выпишите примеры из рассмотренных реакций, указав степени окисления элементов |
III. Закрепление.
Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.162, упр.4, 5).
IV. Домашнее задание: §43; стр.178, упр.1, 3.
Комментариев пока нет. Станьте первым, кто оставит своё мнение!
Чтобы оставить комментарий, пожалуйста, войдите на сайт.