Химия 10 класс. Тема урока: Периодичность изменения свойств элементов.

Дата

Урок № 7

ЦЕЛЬ: Дать представление об основных закономерностях изменения строения атомов и их свойств в зависимости от положения ХЭ в ПСХЭ. Развивать умения учащихся извлекать информацию из ПСХЭ.

Задачи урока:

Образовательные:

Изучить закономерности изменения свойств элементов в зависимости от положения в ПСХЭ.

Развивающие:

Развивать умения учащихся извлекать информацию из ПСХЭ4

Развивать умения применять на практике полученные знания для решения поставленной задачи;

Развивать познавательный интерес;

Развивать речь и мышление.

Воспитательные:

Формирование научного мировоззрения

Тип урока: комбинированный

Оборудование: ПСХЭ, презентация

Ход урока:

орг. момент

Проверка знаний

Опишите структуру ПСХЭ.

Дайте определение понятия «период».

Дайте определение понятия «группа».

Дайте определение понятия «валентные электроны».

Какую информацию содержит каждая ячейка в ПСХЭ?

Дать определение электроотрицательности

Валентность

Доказать валентные возможности атома фтора и хлора

Актуализация знаний.

Атом     имеет определенные характеристики: 

массу,     радиус,     заряд ядра,     число электронов,     число энергетических уровней,        число валентных электронов.

            Атом   имеет определенные свойства – металлические (отдавать электроны) или неметаллические (принимать электроны).

 Изучение нового материала.

            Составить схемы строения атомов 2-го периода на доске в ряд –

литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.

Анализ закономерностей изменения в строении атомов:

Как изменяются слева направо:  Порядковый номер ХЭ

Заряд яда атома

Число Е уровней

Число валентных электронов

 Радиус атомов (таблица)

 Прочность связи валентных электронов с ядром

 Металлические свойства

 Неметаллические свойства.

С началом нового периода начинается заполнение нового Е уровня.

Каждый период начинается металлом, а заканчивается благородным газом.

Вывод: основные горизонтальные закономерности ПСХЭ.

Фтор – самый активный неметалл. (Почему?)

            Составить схемы строения атомов 1 группы на доске в столбец – водород, литий, натрий калий.

Анализ закономерностей изменения в строении атомов:

Как изменяются сверху вниз:

Порядковый номер ХЭ

Заряд ядра атома

Число Е уровней

Число валентных электронов (число электронов на внешнем Е уровне)

Радиус атомов (таблица, с 33)

Прочность связи валентных электронов с ядром

Металлические свойства

Неметаллические свойства.

Вывод: основные вертикальные закономерности ПСХЭ.

Франций – самый активный металл. (Почему?)

ВЫВОД: свойства ХЭ (металлические и неметаллические) определяются зарядом ядра, радиусом атома, числом валентных электронов.

Закрепление изученного.

      В 1,   стр 33       

 Домашнее задание (инструктаж).

    §  1,8 упр 2-5 стр 33