Алгоритмы решения типовых расчётных задач по химии

Определение объёма газа,расходуемого на проведение реакции с другими газами.

Какой минимальный объём кислорода потребуется для полного сжигания 15л пропана C3H8?

Решение:
Запишем уравнение реакции:
C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O
Из уравнения реакции видно, что для сгорания одного объёма пропана требуется 5 объёмов кислорода.Следовательно для сжигания 15л пропана потребуется 75 л кислорода.

Ответ:75л O₂

Определение состава газовой смеси.

Относительная плотность смеси метана CH₄ и азота N₂ гелию равна 5.Сколько л метана и азота взято для приготовления смеси?

Решение:
Найдём среднюю относительную молекулярную массу смеси M_r.
M_r/M_r(He)=M_r/4=5, и M_r=4*5=20.
Пусть х л взято метана.Тогда азота (30-х)л.Масса 1 л метана 16/22,4 г,а масса 1 л азота 28/22,4 г.Масса х л метана (16/22,4)*х г, а масса(20-х)л азота равна (28/22,4)*(30-х) г.Масса 1 л смеси равна (20/22,4)*30г.
Имеем 16х/22,4+28*(30-х)/22,4=20*30/22,4 или 16х+28*(30-х)=20*30.
Решаем уравнение относительно х, находим, что х=20, а азота 30-20=10 л.

Ответ:20 л метана и 10 л азота.

Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции.

При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г CO2 и 3,6 г воды.
Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова формула вещества?

Решение:
Находим молекулярную массу веществаMr=2*30=60
Составляем схему реакции C_xH_yO_z+O₂=CO₂+H₂O,
находим количества вещества соответствующие массам веществ:
n(CO₂)=8,8/44=0,2 моль;n(H₂O)=3,6/18=0,2 моль;n(C_xH_yO_z)=6,0/60=0,1моль.
Приводим количество органического вещества к 1 моль(в данном случае все количества умножаем на 10) n(CO₂)=2 моль;n(H₂O)=2 моль;n(C_xH_yO_z)=1 моль.
Органическое вещество будет иметь формулу C2H4Oz.
Mr (C₂H₄O_z)=24+4+16z=60.Решая уравнение найдём z=2.
Формула вещества C₂H₄O₂.

Ответ:C₂H₄O₂